Question

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．試填寫下列空格：
（1）A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器

 

；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器

 

；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡

 

移動，B容器中化學(xué)平衡

 

；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；
（2）根據(jù)容器中的壓強對化學(xué)平衡的影響；
（3）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動后SO₃的體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，所以達(dá)到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：短；大；
（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動，故答案為：向逆反應(yīng)方向；不移動；
（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：不變；增大．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用．