【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；

（5）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是 ．

【答案】
（1）分液漏斗
（2）db
（3）濃鹽酸揮發(fā)；濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO2不反應(yīng)
（4）I，II
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）依據(jù)儀器形狀裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；
故選：DB；（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)；
所以答案是：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO2不反應(yīng)（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I，II都可以用來多余的氯氣；
所以答案是：I，II；（5）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(3) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是

A. 升高溫度 B. 減小壓強 C. 增大壓強 D. 增大濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2 + H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝_________________________。

②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。

（3）計算反應(yīng)NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素砹(At)原子序數(shù)為85，下面關(guān)于該元素說法不正確的是(　　).

A. AgAt 不溶于水 B. HAt很不穩(wěn)定

C. At的單質(zhì)是白色固體 D. 該元素位于元素周期表第六周期、第十七列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

（1）為了提高浸出率，在浸取時可采取的措施有________。

A.適當(dāng)升高溫度 B.攪拌 C.礦石研成粉末 D.延長浸泡時間

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）加入MnO2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________，還可使用______代替MnO2。

（4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是________________。

（5）50℃碳化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（6）加水洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是___________________。

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