(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
        mol。
（4）鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（共7分，每空1分）（1）陰；氧氣（或O2）（2）0.1mol·L-1  （3）0.01
（4）增大；增大；增大
考查電化學(xué)的應(yīng)用。
（1）電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子析出，A電極表面有金屬生成，所以A是陰極，則B就是陽(yáng)極。陽(yáng)極是溶液中的OH－放電，產(chǎn)生氧氣。
（2）A極產(chǎn)生的銀是5.4g，物質(zhì)的量是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，根據(jù)原子守恒可知，硝酸銀也是0.05mol，所以濃度是0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。
（3）根據(jù)蓄電池的反應(yīng)式可知，每消耗2mol硫酸，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時(shí)，消耗硫酸是0.01mol。
（4）蓄電池放電時(shí)，負(fù)極鉛生成硫酸鉛，正極二氧化鉛也是生成硫酸鉛，所以正負(fù)極質(zhì)量都是增加的。蓄電池放電是消耗硫酸的，所以pH增大。
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相關(guān)習(xí)題

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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列敘述中正確的是(　　)
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．PbO2得電子，被還原D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。回答如下問題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：                                ；(2分)
（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：                                             ；(2分)
（3）固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是：                               ；(2分)
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生         堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。(2分)
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)__________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是
A．放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連
C．當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3g
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e— = xS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃燒電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液，下面關(guān)于甲烷燃燒電池的說法不正確的是
A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—
B．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變
D．甲烷燃燒電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是
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B．電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變，且溶液pH保持不變
D．電解一段時(shí)間，若想恢復(fù)Na2CO3原濃度，只需要加入水即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種銀鋅紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是                                                             （   ）                              
A．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
B．使用過程中，電流由Ag2Ｏ極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號(hào)上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2====2H2O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________

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