【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

【答案】B
【解析】解：A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16：32=1：2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)N=nNA= NA ， 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為（ ×5NA）：（ ×2）=5：1，故B正確；
C、根據(jù)m=nM，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)公式V=nVm= Vm，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比= =2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。

（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_____。

（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（　�。�

A. 實(shí)驗(yàn) B. 假設(shè) C. 觀察 D. 做結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

（3）下列說法正確的是__________。

A．第一電離能大�。�S>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________；

（3）在2L的密閉容器中，合成甲醇反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

（A、B曲線分別對(duì)應(yīng)T1、T2）

①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

②該反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。

③該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的____（填“大”或“小”）。

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）_____。

⑤在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________。

②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是：

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式：H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案