Question

3．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質G中有Fe³⁺離子．
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移的電子的物質的量是1mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知，A為Na，原子結構示意圖為故答案為：；
（2）反應③為鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應⑤氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）由以上分析可知，G為FeCl₃，則物質G中陽離子的操作方法為取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質G中有Fe³⁺離子，
故答案為：取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質G中有Fe³⁺離子；
（4）黃綠色氣體乙為Cl₂，則實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應中如有0.5molCl₂生成，轉移的電子的物質的量是1mol，制取完畢，多余的Cl₂將用NaOH的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．