Question

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe³⁺離子．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知，A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：；
（2）反應(yīng)③為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應(yīng)⑤氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）由以上分析可知，G為FeCl₃，則物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法為取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe³⁺離子，
故答案為：取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe³⁺離子；
（4）黃綠色氣體乙為Cl₂，則實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應(yīng)中如有0.5molCl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol，制取完畢，多余的Cl₂將用NaOH的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．