Question

【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06 實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Zn為陽極，Cu為陰極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子流動(dòng)方向Zn→Cu ④Cu極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）③④⑤（2分，錯(cuò)一個(gè)得1分，錯(cuò)兩個(gè)該空不得分）

（2）Zn片不純，在Zn片上就能形成許多微小原電池（1分）（寫出Zn片不純即得分）

（3）不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（1分）（寫出不會(huì)形成原電池即得分）

（4）銅極 （1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。

【解析】

試題分析：（1）①在該原電池反應(yīng)中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，錯(cuò)誤；②根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；③電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，正確；④溶液中的H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)闅錃庖莩�，所以Cu極有H2，正確；⑤根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相對(duì)可知，若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol，正確；⑥Zn是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋，錯(cuò)誤。（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是Zn片不純，在Zn片上就能形成許多微小原電池。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上溶液的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu附著在電極上，使Cu電極變粗，用電極方程式表示Cu2＋＋2e－＝Cu。