1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵，離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

分析 A、有些分子為單原子分子，不存在共價(jià)鍵；
B、由非金屬元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物；
C、有些分子為單原子分子，不存在共價(jià)鍵；
D、非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵．

解答 解：A、稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、由非金屬元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體為單原子分子形成的分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、晶體的類型與成鍵元素性質(zhì)之間的關(guān)系等知識點(diǎn)，這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是各烴的分子式，其中同分異構(gòu)體只有三種的是（　�。�
A．C3H8B．C3H6C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．向含有0.2mol Fe3+的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反應(yīng)，試計(jì)算：所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將100mL 0.6mol/L的鹽酸與100mL 0.4mol/L的氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液體積為200mL，則混合溶液中OH-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一
C．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且又不影響水質(zhì)
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列情況可能引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣的任意排放 ③燃放鞭炮 ④汽車尾氣的排放．
A．①②B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”為主題．下列不符合該主題的做法是（　　）
A．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用
B．提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C．提倡使用太陽能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源重復(fù)使用（Reuse）、提高資源循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表．
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
則：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）水 之比為1：10：100：1．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，則0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此溫度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．

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同步練習(xí)冊答案