16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根據(jù)化學方程式，只要根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結果符合題干已知條件的，說明反應成立．

解答 解：A、根據(jù)反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A錯誤；
B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；
C、根據(jù)反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C正確；
D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；
故選A．

點評 本題考查學生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一種常見的單質，它們有如圖5所示的轉化關系（部分產(chǎn)物與反應條件已略去），下列說法正確的是
（　　）
A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
B．反應①、②、③均為氧化還原反應
C．反應②、③為可逆反應
D．若B為金屬單質，反應①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度是多少？
（3）原混合溶液與足量金屬鋅反應，產(chǎn)生標準狀況下H2的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應序號的化學的方程式或反應類型）．

①的反應類型加成反應
③的反應方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，反應類型取代反應
（2）下列各組物質，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結構簡式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁能參與大氣循環(huán)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D．在化合物A 的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
B．A、D能形成離子化合物DA5，與H2O反應能生成A的單質
C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E的兩種氫化物中所有化學鍵種類完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，運用你學過的知識，回答下列有關甲醇的系列問題：
Ⅰ、與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一個類似Kw的離子積Km，且25℃時MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關敘述不正確的是A
A．金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更強烈
B．結合H+的能力CH3O-＞OH-
C．溫度不變，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘積為常數(shù)
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常溫下常壓下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ．
Ⅲ、某同學設計了一個酸性甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1．

（1）寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）圖2表示乙中陽極（選填“陰”或“陽”）產(chǎn)生氣體的體積與電解時間的關系．當該極產(chǎn)生336mL氣體時，理論上甲中消耗O2 224mL（標況）．
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是B（填寫序號字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒溫恒容，氣體總壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1
D．恒溫恒容，混合氣體的密度保持不變
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高溫度
B．將CH3OH從容器中分離出去一部分
C．體積不變，充入氫氣
D．選用更有效的催化劑
E．體積不變，充入氦氣，使體系壓強增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某溫度下，在容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，達到平衡時的能量變化數(shù)據(jù)如表：
容器AB
反應物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反應能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
（1）A容器中的反應經(jīng)10秒達到平衡，從反應開始至達到平衡，A中用H2表示平均反應速率為0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反應達到平衡時，CH3OH的轉化率是40%．
（3）平衡后保持溫度和體積不變，將A、B中的物質合并在A容器中，再次平衡時CH3OH的物質的量大于1.2mol．（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A25℃，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B將無水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙烯具有還原性
CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4
D向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液固體由白色逐漸變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相對分子質量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，由此可推測該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為（　�。�
A．51B．54C．57D．60

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