19．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是（　　）
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

分析 具有相同分子式而結(jié)構不同的化合物互為同分異構體，互為同分異構體的物質(zhì)必須滿足：分子式相同、結(jié)構不同，據(jù)此解題．

解答 解：A．水與冰是同種物質(zhì)，故A錯誤；
B．CH4和CH3CH3分子式不同，故B錯誤；
C．與分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故C正確；
D．甲烷是四面體結(jié)構，與是同種物質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構體的概念及判斷方法，明確同分異構體、同系物、同素異形體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚．下列正確的是（　　）
A．①②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑧C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　　）
①升高溫度　 ②加入正催化劑　 ③增大反應物濃度 �、軐K狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強．
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物分子中，相鄰的五個原子可以構成一個正四面體的是（　�。�
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應的進行變稀以后，將不再反應．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應的反應類型為取代反應；
②水槽中盛放的液體應為C（填標號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液
③若1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關信息：
常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1：

SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H97.3kJmol-1
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可）控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當?shù)慕禍氐龋?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維、防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料，PLA、PE、橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
B．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學反應貯存氫氣
C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新的CO2晶體，該CO2晶體具有極強的硬度，是由CO2分子構成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構
D．最新的氯堿工業(yè)是用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水來生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿的，電解槽中的離子交換膜既可以用陽離子交換膜也可以用陰離子交換膜

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