Question

鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該晶體屬于離子晶體
• B、晶體的化學(xué)式為BaO
• C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
• D、與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物；
B．根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中離子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似；
D．以頂點(diǎn)Ba²⁺離子研究，與之距離相等且最近的Ba²⁺位于面心上，每個(gè)Ba²⁺離子為12個(gè)面共用．相等且最近的Ba²⁺共有12個(gè)．

解答： 解：A．Ba是活潑金屬，O元素是活潑非金屬性，鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物屬于離子晶體，故A正確；
B．晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個(gè)數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，故B錯(cuò)誤；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似，故C正確；
D．以頂點(diǎn)Ba²⁺離子研究，與之距離相等且最近的Ba²⁺位于面心上，每個(gè)Ba²⁺離子為12個(gè)面共用．相等且最近的Ba²⁺共有12個(gè)，故與每個(gè)Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個(gè)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計(jì)算，難度中等，注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算．