20．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量 BaSO4  的 BaCO3
B．用過(guò)濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用滲析的方法精制 Fe（OH）3 膠體
D．用分液的方法分離水和酒精

分析 A．二者均不溶于水；
B．淀粉不能透過(guò)半透膜，而離子可以，二者均可透過(guò)濾紙；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，而離子、分子可以；
D．水和酒精互溶．

解答 解：A．二者均不溶于水，則過(guò)濾不能分離，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉不能透過(guò)半透膜，而離子可以，二者均可透過(guò)濾紙，則過(guò)濾不能分離，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．膠體不能透過(guò)半透膜，而離子、分子可以，則用滲析的方法精制 Fe（OH）3 膠體，故C正確；
D．水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過(guò)程中，它的沸點(diǎn)是否恒定？其蒸氣在冷卻過(guò)程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
（　�。�
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
D．Y的氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．在空氣中切開(kāi)金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe2O3+3H2↑
D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有 4 種鈉的化合物 W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W $\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X 的化學(xué)式分別是：WNaHCO3；YNaOH；
（2）以上 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的 另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
②化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）A；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）4種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允許寫簡(jiǎn)稱）
（4）寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B．17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C．16 g N2 H4中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
D．常溫時(shí)，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

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