【題目】下列說法正確的是（ ）

A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的濃度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

C．1．2 g NaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NA

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析：A．500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，故濃度之比為1：1，故A正確；B．含氧酸的酸性必須是最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C．1.2g NaHS04晶體的物質的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D．含NA個Na+的Na2O，物質的量為0.5mol，溶解于1L水中，溶液的體積無法計算，不能知道氫氧化鈉的物質的量濃度，故D錯誤；答案為A。

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【題目】下列過程一定釋放出能量的是：

A．化合反應 B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子

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【題目】某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到現(xiàn)象記錄如下。（1）用pH試紙檢驗，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是 （ ）

①肯定有Na+

②肯定有SO42一

③肯定有SO32-

④肯定有Br一

⑤肯定有Cl一

⑥肯定沒有HCO3-

A．②③④⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥

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【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③w與R同主旅。下列說法正確的是 （ ）

A. T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜w

B. Q與w形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

C. Q與Y組成的常見物質是一種堿性氧化物

D. 由Y和T組成的物質YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成

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A．所有元素的存在 B．所有金屬單質的存在

C．某些金屬單質或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在

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【題目】某非金屬元素在化學反應中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．化合價升高為O

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B. 氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-

C. 鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 稀硫酸和氫氧化銅反應：H++OH-=H2O

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【題目】短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為m，則下面表示A的原子序數(shù)的正確的算式個數(shù)為（ ）

①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【題目】已知298K、101kPa條件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應

B. 1 mol H2O(g)轉變成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ熱量

C. 1 mol H2O(l)轉變成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ熱量

D. 1 mol H2O(g)轉變成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ熱量

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