Question

3．下列物質屬于電解質的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質的是（2）（3）（9）（15）；能導電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個電解質寫出相應的電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-；HNO₃=H⁺+NO₃^-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO₂（4）熔融的BaSO₄（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al₂O₃（14）Mn₂O₇（15）CO₂．

Answer 1

分析 電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物；
導電原因：只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．
書寫電離方程式時應注意電解質的強弱，如果是弱電解質，則用可逆號，如果是強電解質，則用等號．據此分析．

解答 解：（1）鹽酸有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
（2）酒精沒有自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；
（3）SO₂ 沒有自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質；由于能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物；
（4）熔融的BaSO₄ 能導電，是鹽，屬于電解質；
（5）液態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；
（6）硫酸是共價化合物，故純硫酸不導電，但硫酸溶于水后能電離出自由移動的離子，故屬于電解質；
 （7）硝酸是共價化合物，故純硝酸不導電，但硝酸溶于水后能電離出自由移動的離子，故屬于電解質；
（8）乙酸是共價化合物，故純乙酸導電，但乙酸溶于水后能電離出自由移動的離子，故屬于電解質；
（9）蔗糖是共價化合物，故蔗糖不導電，在溶于水后和熔融狀態(tài)下均不導電，故屬于非電解質；
（10）銅能導電，是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
（11）CaO是離子化合物，固態(tài)時不能導電，但熔化狀態(tài)下能導電，屬于電解質；由于能和酸反應生成鹽和水，故為堿性氧化物；
（12）MgO屬于離子化合物，固態(tài)氧化鎂不能導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，故屬于電解質；由于能和酸反應生成鹽和水，故為堿性氧化物；
（13）Al₂O₃是離子化合物，固態(tài)時不能導電，但熔化狀態(tài)下能導電，故屬于電解質；由于既能和酸又能和堿反應生成鹽和水，故為兩性氧化物；
（14）Mn₂O₇是離子化合物，固態(tài)時不能導電，但熔化狀態(tài)下能導電，故屬于電解質；由于能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物‘
（15）CO₂是共價化合物，無自由移動離子，故不能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，故為非電解質；由于能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物．
依據分析：上述物質屬于電解質的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14）；
屬于非電解質的是：（2）（3）（9）（15）；
能導電的是：（1）（4）（10）；
屬于酸性氧化物的是：（3）（15）；
屬于堿性氧化物的是：（11）（12）；
任選一個電解質寫出相應的電離方程式：如液態(tài)HCl是電解質，在溶液中發(fā)生電離HCl=H⁺+Cl^-；HNO₃是強電解質，在水溶液中電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-．
故答案為：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14）；（2）（3）（9）（15）；（1）（4）（10）；（3）（15）；（11）（12）；HCl=H⁺+Cl^-；
HNO₃=H⁺+NO₃^-．．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質、弱電解質的定義，能導電的不一定是電解質，如硝酸鉀溶液；電解質不一定能導電，如硫酸銅晶體．