10．下列物質(zhì)的分離和鑒別方法正確的是（　　）
A．用分液法分離碘酒和CCl4
B．用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
C．用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
D．用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯

分析 A．碘酒和CCl4不分層；
B．乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，不分層；
C．甲酸乙酯和乙醛都發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．碘酒和CCl4混溶，不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，不分層，引用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．甲酸乙酯和乙醛都發(fā)生氧化反應(yīng)，甲酸乙酯不溶于水，可用水鑒別，故C錯誤；
D．環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C物的性質(zhì)的異同以及官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥與NaOH溶液反應(yīng)；⑦與NaHCO3溶液反應(yīng)．
A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z三種元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如圖，X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，下列推斷正確的是（　�。�
XZ
Y
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．元素的非金屬性強弱：Y＜X＜ZD．Y和Z形成的是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（　�。�
A．25℃和l00℃時H2O的KW
B．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（　�。�
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3600噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰的低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中．某金屬燃料電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y電極為石墨．下列說法正確的是（　　）
A．該電池工作時，電子沿M→電解液→Y電極流動
B．若M為鋁，則該電池工作時溶液的pH將不斷增大
C．若M為鎂，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2=2MgO
D．若M為鐵，則該電池工作時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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