Question

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（　�。�

• A、當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ（H₂）＞ρ（Ne）＞ρ（O₂）
• B、當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）
• C、當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積V（O₂）＞V（Ne）＞V（H₂）
• D、當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的質(zhì)量m（H₂）＞m（Ne）＞m（O₂）

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，結(jié)合n=

m

M

=

V

Vm

解答該題．

解答： 解：A．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

，可知氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，則ρ（O₂）＞ρ（Ne）＞ρ（H₂），故A錯誤；
B．根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂），故B正確；
C．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，由n=

m

M

=

V

Vm

可知，等質(zhì)量時，氣體的體積和摩爾質(zhì)量呈反比，應(yīng)為V（H₂）＞V（Ne）＞V（O₂），故C錯誤；
D．溫度、壓強均相同時，氣體的V_m相等，由n=

m

M

=

V

Vm

可知，等體積時，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量呈正比，則m（O₂）＞m（Ne）＞m（H₂），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)計算公式的運用，難度中等．