18．將濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．Ka（CH3COOH）

分析 根據(jù)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A．因CH3COOH為弱酸，則濃度為0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤；
B．稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則氫離子與醋酸的濃度的比值逐漸增大，故B正確；
C．隨著稀釋的不斷進(jìn)行，最終c（H+）不會小于10-7mol•L-1，而c（CH3COO-）仍然不斷減小，則該比值會變小，故C錯誤；
D．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（CH3COOH）在稀釋過程中不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及其影響因素，明確醋酸稀釋過程中氫離子濃度不會小于超過10-7mol•L-1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有NA個分子
C．1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)均為2NA
D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料．結(jié)合以下路線回答問題：
已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E是有香味的物質(zhì)，實驗室制取E的裝置如圖2所示．
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下．
③反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH2CH3OH．
    反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等
C．將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（　　）
A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)做完銅、鋅、稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．當(dāng)由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負(fù)極
C．負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來洗滌
C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
D．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都不改變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑能提高轉(zhuǎn)化率

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