Question

將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3mol/L 的鹽酸混合（假設(shè)混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L，則需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）

Answer 1

解：（1）n（總）=0.1L×0.2mol/L+0.1L×0.3mol/L=0.05mol，
混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==0.25mol/L，
答：混合后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復(fù)為0.3mol/L，
則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2L×0.3mol/L=0.06mol，需加入HCl的物質(zhì)的量為0.06mol-0.05mol=0.01mol，
則V（HCl）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：需要向其中通入標(biāo)況下的HCl氣體0.224L．
分析：（1）根據(jù)c=計算混合后所得溶液的濃度；
（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氣體的體積．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．