將Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反應后最終可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀

C．生成灰綠色沉淀 D．沒有氣泡產(chǎn)生

B

【解析】

試題分析：過氧化鈉投入溶液中，先與水反應生產(chǎn)氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生產(chǎn)氫氧化亞鐵白色沉淀，被氧氣氧化，最后生成紅褐色沉淀，所以最終觀察到的現(xiàn)象有生成紅褐色沉淀，選B。

考點：過氧化鈉的性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

選考【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42－

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_____，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是

A．升高溫度，促進CO32-水解，pH增大

B．離子濃度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

B．離子濃度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

D．離子濃度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋，不正確的是

A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為氫氧化銅的生成

B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成

C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽

D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液 ，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）

（1）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；在A注射器收集到的氣體是 ，陽極電極反應式為 。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，B注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標準狀況）。

（2）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，對鋼鐵的電化學腐蝕原理進行探究。

①首先向錐形瓶內(nèi)加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這現(xiàn)象說明，在中性條件下發(fā)生 腐蝕，請寫出該反應的電極反應方程式

負極： 正極：

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面高過右側(cè)液面，這一現(xiàn)象說明，前半分鐘 腐蝕占優(yōu)勢，請寫出這時正極主要的電極反應方程式 ，5分鐘后發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面高過左側(cè)液面，此時 腐蝕占據(jù)優(yōu)勢，請寫出此時正極的電極反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3水解平衡為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

A．降低溫度 B．通入少量HCl氣體

C．加入少量Fe粉 D．加入適量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質(zhì)。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)： 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時仰視，測定結(jié)果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正確實驗操作及現(xiàn)象、實驗結(jié)論都正確的是

選項

實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象

實 驗 結(jié) 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中水浴加熱后有銀鏡生成

該物質(zhì)一定屬于醛類

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