【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過(guò)氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開(kāi)始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

【答案】A

【解析】

2CO＋O2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來(lái)計(jì)算。

CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開(kāi)始時(shí)n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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【題目】α－鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn)，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說(shuō)法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

（2）在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法判斷”）

② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整。（t1時(shí)刻升溫；t2時(shí)刻加催化劑）______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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【題目】下列藥品屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑是

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B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了 4NA個(gè)電子

D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA

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【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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