向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B

解析圖1可知該反應(yīng)在20min時達到平衡，A和B減少的濃度相同，可以推斷知x=1；由圖2可知30min時，正、逆反應(yīng)速率同時減少且相等，可以推斷改變的條件是減少壓強；40min時，正逆反應(yīng)速率均增大且不相等，所以改變的條件是升高溫度，且平衡向逆方向移動，正的是放熱反應(yīng)，A和C都錯；由8min時A的轉(zhuǎn)化率可以算出其平均速率為（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正確；根據(jù)圖可求出20-40min內(nèi)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，40min時升高溫度，平衡常數(shù)減少，D錯。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
 		x
 		y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
 		CO的轉(zhuǎn)化率
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(  )

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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