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將足量的一定質(zhì)量的鐵投入100mL鹽酸中，充分反應
后稱量剩余的鐵，發(fā)現(xiàn)鐵的質(zhì)量減少2.80g，請計算（要求有解題過程）：
（1）反應生成的氫氣在標準狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）因參加反應的鐵的質(zhì)量為2.80g，鹽酸完全反應，
則設HCl的物質(zhì)的量為n（HCl），氫氣在標準狀況下的體積為V（H2），
則Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g2mol22.4L
2.80g n（HCl）V（H2）
56g
2.80g
=
2mol
n(HCl)
=
22.4L
V(H2)

解得：V（H2）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
n(HCl)
V(溶液)
=
0.100mol
0.100L
=1.00mol?L-1，
答：酸的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（   ）
A．Na2OB．SO3 C．CuD．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與二氧化碳：______．
（2）二氧化硫與氧氣：______．
（3）銅與濃硫酸：______（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一塊質(zhì)量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應后共收集到標準狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量．______
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______
（3）若將反應后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多大？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）．
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______
（2）若要制取標況下Cl22.24L，反應中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為______，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將amol金屬銅和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反應，則反應中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（b-2a）molB．（b-2a/3）mol
C．2amolD．缺條件，無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．
D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

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同步練習冊答案
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