向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是??

A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣

B．過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣

C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D．過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：與水反應實質：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的雙氧水(H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應)? 2H2O22H2O+O2↑，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質原因．將兩步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相同的水消去,得到：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑，過氧化鈉和過氧化氫氧的化合價都是-1價，化合價沒有變，所以不是氧化還原反應，不可能生成氧氣，故B錯誤。

考點：考查過氧化鈉的性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是
．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學生研究了過氧化鈉跟水的反應，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內紅色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
產物是水，不可能引起污染
產物是水，不可能引起污染
．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅．下列猜測不合理的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣B、過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣C、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水D、過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是一種應用范圍極廣的過氧化物，根據(jù)題意，回答下列有關問題：
（1）請舉出H2O2的一種用途
 
．
（2）H2O2是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式
 
．
（3）將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移情況
 
．
（4）向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液，將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩只試管中，進行下列實驗：①一只試管中滴加酚酞試液，溶液變紅．半分鐘紅色褪去；②另一只試管中加入少量二氧化錳．又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．上述實驗表明，過氧化鈉和水反應可分兩步，其化學方程式為：
第一步：
 
；第二步
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫具有漂白性。某同學研究過氧化鈉跟水的反應，進行如下實驗：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中。一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內紅色褪去；另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請寫出：

(1)過氧化鈉跟水反應的化學方程式：

①_______________________________；

②_______________________________。

(2)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式_______________________________，其中MnO2的作用是_______________________________。

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