Question

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（（　　）

• A．
  由圖可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定
• B．
  圖表示CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化
• C．
  圖表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO₂含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
• D．
  圖表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t₀時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，從圖上可知，石墨能量比金剛石低；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中生成NaHCO₃，
C．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，圖示平衡后，N0₂的含量增大；
D．平衡是不移動(dòng)的，可能是壓強(qiáng)或催化劑的影響．

解答 解：A．從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中生成NaHCO₃，方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，碳酸氫鈉未答飽和前，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，形成碳酸氫鈉沉淀，導(dǎo)電能力減弱，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)平衡后，升高溫度N0₂的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，如：3A （g）?2C（g）+B（g），增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以圖示可能為增大壓強(qiáng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，也可能為使用了催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱、化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，題目難度中等，需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．