【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

【答案】A

【解析】

已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10molL-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應正向進行，

A.上述計算分析可知，反應正向進行，故A正確；

B.反應正向進行，故B錯誤；

C.反應未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____；D中官能團名稱為____。

(2)寫出反應①的化學方程式：____________________。

(3)寫出反應②的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。

已知：①丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀：

②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)鍺元素的原子序數(shù)為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。

(2)GeCl4的結(jié)構(gòu)與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。

(3)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。

(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。

(5)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點)。

(7)寫出步驟⑤的化學方程式________________。

寫出步驟⑦的化學方程式________________。

(8)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.③B.①C.②D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。

① A 的電子式為_________________，A→B 的化學方程式為______________________。

②A 和 D 發(fā)生化合反應得到的化合物 E 的化學式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。

③寫出D的稀溶液與Cu反應的離子方程式____________________________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，X為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)D的一系列反應。

①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學方程式________________________。

②A和H2發(fā)生化合反應得到的E，在B與E的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______________________________。

③寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_________________________________________________________。

（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。

①A→B的化學方程式為____________________________；C→D的化學方程式為_____________________________________。

②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）

a. A 可通過葡萄糖分解反應得到 b. B 的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COH

c. C 可與 NaHCO3 反應產(chǎn)生 CO2 d. A 與X 互為同系物

③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C反應得到E（結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHOOCCH3），則上述反應的反應類型為_______________________，E中的官能團名稱為_____________，E發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。

（1）基態(tài)G原子的價電子排布式為____________。

（2）Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

（3）用電子式表示X2Q的形成過程________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子體原理，寫出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）

A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)

D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。

（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大�。�v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；

②充入一定量的氣體N：____________。

（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）

A.v逆（M）=2v正（N） B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為溶液，反應為。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，電解質(zhì)溶液中向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C.放電時，負極反應為：

D.放電時，電路中通過電子，消耗氧氣（標準狀況）

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