Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：A＜B＜C＜DB. 非金屬性：A＜C

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞CD. 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，假設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，則A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，D為Cl元素，以此解答該題。

由以上分析可知A為O元素、B為Al元素，C為S元素、D為Cl元素。

A.同周期從左向右原子半徑逐漸減小、原子核外電子層越多原子半徑越大，故原子半徑B>C>D>A，A錯誤；

B.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性A＞C，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于非金屬性D>C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C，C正確；

D.常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，D錯誤；

故合理選項是C。