Question

13．已知完全燃燒7.8g某有機物M，生成CO₂的質量為26.4g，H₂Og的質量為5.4g，經測定該有機物的相對分子質量為78．
（1）①可用于確定有機物相對分子量的方法是b．
a．紅外光譜法    b．質譜法   c．核磁共振氫譜法
②M的分子式為C₆H₆．
③若可由三分子乙炔在一定條件下制取M，則反應方程式為3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆．
要證明M可能的結構，可用的試劑有：AB
A．酸性KMnO₄    B．溴水    C．銀氨溶液    D．濃硝酸．

Answer 1

分析 （1）①質譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團打開，所以一般有點經驗的也能從小數(shù)字看出這種物質大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量；
②根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數(shù)，然后判斷是否含有氧原子，最后確定M的分子式；
③根據(jù)三分子乙炔在一定條件下制取M寫出反應的化學方程式；可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水判斷M分子中是否含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，從而確定其結構．

解答 解：（1）①質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，故可用于確定有機物相對分子量的方法是b，
故答案為：b；
②二氧化碳質量為26.4g，n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（C）=n（CO₂）=0.6mol；水的質量為5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.3mol=0.6mol，含有C、H原子的總質量為：12g/mol×0.6mol+1g/mol×0.6mol=7.8g，說明M分子中不含有O原子，
7.8gM的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，則1molM分子中含有6個C、6個H原子，所以M的分子式為C₆H₆，為苯，
故答案為：C₆H₆；
③三分子乙炔在一定條件下制取M，該反應的化學方程式為：3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆，
確定C₆H₆的結構，需要判斷其分子中是否含有碳碳雙鍵或雙鍵，可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故AB正確，
故答案為：3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆；AB．

點評 本題考查有機推斷，題目難度不大，明確常見有機物的結構與性質為解答關鍵，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．