將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，此時(shí)在溶液中有c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為多少？
分析：反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．
解答：解：設(shè)有生成xmolFe2+，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2        2     1
x        x    
1
2
x
反應(yīng)后c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，
則n（Fe3+）=
2
3
n（Fe2+）=
2x
3
mol，
由方程式可知：生成的Cu2+的物質(zhì)的量為
1
2
x，
所以，反應(yīng)后的溶液中：n（Fe3+）：n（Cu2+）=
2x
3
mol：
1
2
xmol=4：3，
答：Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為4：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)．
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 A．3:2      B．3:5     C．4:3    D．3:4

 

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