15．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B．單質的氧化性：W＞Y＞Z
C．化合物ZW2具有強還原性D．化合物Y2Z2中只含共價鍵

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W2-具有與氖原子相同的電子層結構，則W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素，可知Z為短周期原子序數(shù)最大的主族元素Cl；它們的最外層電子數(shù)之和為22，可知X的最外層電子數(shù)為22-6-6-7=3，X為Al元素，結合元素周期律來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W2-具有與氖原子相同的電子層結構，則W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素，可知Z為短周期原子序數(shù)最大的主族元素Cl；它們的最外層電子數(shù)之和為22，可知X的最外層電子數(shù)為22-6-6-7=3，X為Al元素，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強，單質的氧化性越強，則氧化性為W＞Z＞Y，故B錯誤；
C．化合物ZW2具有強氧化性，一般用作自來水消毒劑，故C錯誤；
D．化合物Y2Z2中，只含S-Cl、S-S共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷、應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少． 
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）． 
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL． 
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的還原產物為SO42-（填化學式）． 
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）． 
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示．  
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將N2、H2、CO2三種氣體分別充入三個密閉容器中，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的順序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個可逆反應中：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，向容器中加入18O2，達到平衡后，存在18O物質的說法正確的是（　�。�
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用稀酸液沖洗

C. 酒精燈著火時可用水撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學反應不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應如何處理？重新配制
（6）本實驗用到的基本實驗儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

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