Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列問題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第

 

周期，第

 

族．
（2）②④⑦三元素正化合價最高的元素是

 

（填元素名稱）
④⑥⑧三元素的原子形成的簡單離子中半徑最大的是

 

（填離子符號）
③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是

 

（填化學(xué)式）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，（填寫化學(xué)式）該氫氧化物呈兩性的原因：

 

（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號）．用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）最高正化合價等于主族族序數(shù)，但F元素沒有最高正化合價；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，存在酸式電離與堿式電離；
（4）根據(jù)鋁熱反應(yīng)進(jìn)行判斷Al與Fe的金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na的原子半徑最大，處于第三周期ⅠA族，故答案為：三、ⅠA；
（2）最高正化合價等于主族族序數(shù)，但F元素沒有最高正化合價，故N、F、S三元素中S元素化合價最高；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
非金屬性Cl＞S，O＞S，故氫化物中H₂S穩(wěn)定性最差，
故答案為：硫；Cl^-；H₂S；
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，該氫氧化物呈兩性的原因：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）鋁熱反應(yīng)可以說明Al的金屬性比Fe的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Al；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．