【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式 ， E2+價電子的軌道表示式。
（2）這5種元素中電負性最大的元素是（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式。

【答案】
（1）3s23p1；
（2）O；N＞O＞C
（3）N3－＞O2－＞Al3＋
（4）
【解析】（1）Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p1 ， Fe2+價電子的軌道表示式為 。
（2）非金屬性越強，電負性越大，則這5種元素中電負性最大的元素是O；非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。
（3）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3－＞O2－＞Al3＋。
（4）氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為 。 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，由A的基態(tài)原子的價電子排布式可知，n=2，則A為C元素；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可知p能級上只有3個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，電子排布式為[Ar]3d64s2 ， 以此來解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

（1）儀器A的名稱是_______，其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答下列問題：

（1）A的化學式是__________， Y的結(jié)構(gòu)式是___________，Z中所含有的的化學鍵_________

（2）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式：_____________________。

II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A 莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_______．

（2）濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）

（3）從下列裝置中選取必要的裝置制�。�NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常溫下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。

A.氧化性 　B.還原性　 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。

A.乙醇 B.四氯化碳　　C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解

C. 少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式。
（2）乙池中反應的化學方程式為 ， 當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低價態(tài)對應的氫化物M的化學式是________。

①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性（均用化學式表達）__________。

②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3，該反應可以用來檢驗微量砷，該反應的化學方程式是____________。

（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為；

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