【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。

（2）有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802kJ/mol

（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

（3）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3akJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）16 kg甲烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量16000g÷16g/mol=1000mol，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為890kJ，1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O (g) ΔH =－802kJ/mol。

（2）燃料電池依據(jù)原電池原理，燃料甲烷做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸溶液中生成CO2和水，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O =CO2+8H+。

（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和，則化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年“812”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時(shí)：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時(shí)：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來(lái)，該試劑是（ ）
A.金屬鈉
B.新制的氫氧化銅懸濁液
C.石蕊試液
D.NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為 。

（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知丙池中的溶液為400 mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽(yáng)極共收集到氣體224 mL（標(biāo)況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為 。

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