【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜0

【答案】C
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤； B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）△H＞0，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（　�。�
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的 倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時 的比值；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 ． （增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣24.8kJ/mol
Fe203（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式； 設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗?zāi)康模禾骄?/span>對溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量
實驗序號

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液

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