6．在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（　　）
A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

分析 在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題．

解答 解：氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：p （H2）＞p （Ne）＞p （O2），
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，同時考查學生分析問題、解決問題能力，注意把握比較壓強大小的角度和相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后，欲使正反應速率增大，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的容積
B．保持容器的容積不變，通入稀有氣體
C．保持容器內(nèi)壓強不變，通入稀有氣體
D．及時把生成的NH3分離出去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示．
（1）反應開始3min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）僅改變溫度為T2（ T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．
（4）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，含有兩個甲基．核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是C5H8O．A的結(jié)構簡式是．
（2）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應的是ABCD．
A．H2    B．Na    C．KMnO4    D．Br2
（3）有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現(xiàn)象．B中含氧官能團的名稱是醛基，B的結(jié)構簡式是（CH3）2C=CHCHO．
（4）B可以通過下列變化得到四元環(huán)狀化合物F
B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{濃硫酸}$F（C5H8O3）
請寫出反應③化學方程式（CH3）2CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH3）2C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H2O；
上述轉(zhuǎn)化關系中①、②、④的反應類型是：①氧化反應，②加成反應，④酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2（填化學式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某學生設計了如圖實驗，以下說法錯誤的是（　　）
A．該同學的實驗目的是分離氯化鈉、氯化鈣
B．上圖括號內(nèi)的操作步驟均為加熱蒸發(fā)
C．按此實驗方案可得到較純凈的NaCl固體
D．按此實驗方案可得到較純凈的CaCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較項與依據(jù)的化學反應事實對應的是（　　）
比較項依據(jù)的化學反應事實
A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B比較Fe2+和Br-的還原性2FeBr2+3Cl2（過量）=2FeCl3+2Br2
C比較氯化銀和碘化銀溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D比較硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（�。┎环磻�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為，C的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，
（2）E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有6種，寫出其中任意兩種同分異構體的結(jié)構簡式、．
①不能和NaHCO3溶液反應　  ②能發(fā)生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色         ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式，反應類型是取代反應．

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