15．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑦．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括：大多是有機(jī)物、非金屬氧化物、氨氣．

解答 解：①NaCl是鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②CO2不能導(dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
③NH3•H2O是弱堿，屬于電解質(zhì)；
④Cu，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤HCl是酸，是電解質(zhì)；
⑥NaOH是堿，是電解質(zhì)；
⑦酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧H2O存在微弱電離，屬于電解質(zhì)；
⑨NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：（1）①③⑤⑥⑧；（2）②⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確相關(guān)概念和物質(zhì)的類別是解題關(guān)鍵，注意書寫電離方程式的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①寫出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式：．
③Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：CaO、蒸餾．
甲烷燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na2CO3與 NaHCO3 的說法中正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．金剛石、石墨與O2反應(yīng)，均可生成具有極性共價(jià)鍵的CO2
C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=E3-E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度5mol/L，含NaOH物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．39g化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
C．元素Y、R分別與元素X形成的傾聽合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
D．元素Z、R的氧化物的水化物相互反應(yīng)生成的鹽呈中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某物質(zhì)M由兩種短周期元素組成，具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．M能與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液A和氣體B，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往無色溶液A中逐滴加入鹽 酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．工業(yè)生產(chǎn)中氣體B有如轉(zhuǎn)化，E是一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN，屬于原子晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）向溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）C12與B以3：1的物的量之比反應(yīng)生成HCl和一二元化合物X（該反應(yīng)中只有一化合價(jià)改變）．X常作漂白劑和消毒劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+NH3=NCl3+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸    硫酸鎂B．碳酸    碳酸鈉C．食鹽   酒精D．碳酸鈉  醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．所有的鹽都能水解B．所有的鹽溶液都顯酸性
C．鹽的水解都是吸熱的D．鹽的水解平衡是個(gè)靜態(tài)平衡

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