在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（�。�
A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大
B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C
電離是吸熱的，所以溫度降低抑制電離，A不正確。增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，但氫離子濃度增大，B不正確。加入氫氧化鈉消耗氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確。增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸的電離，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列說(shuō)法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒(méi)有發(fā)生水解。
                                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是
A．HS－B．COC．NHD．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離
C．在x點(diǎn)C(M+)=C(R+)D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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