8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于CS2．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

分析 A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則C為S元素．

解答 解：A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則C為S元素．
故答案為：H；C；S．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molMg2+的質(zhì)量為24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O、N、C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x 的值為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，下列圖象正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學(xué)反應(yīng)可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．制取過氧乙酸反應(yīng)原理為H2O2++CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學(xué)方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再將0.05mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．試計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素
D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
序號35mL試劑固體混合前
溫度/℃		混合后
溫度/℃
①水2.5g NaHCO320.018.5
②水3.2g Na2CO320.024.3
③鹽酸2.5g NaHCO320.016.2
④鹽酸3.2g Na2CO320.025.1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

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