Question

粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室取少量粗鹽進(jìn)行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過(guò)濾得到澄清的濾液（也可能需多次過(guò)濾），將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問(wèn)題：
1）在上述操作中（不考慮多次過(guò)濾），有多次用到玻璃棒，請(qǐng)寫(xiě)出第三次使用玻璃棒的理由

第三次使用玻璃棒是加熱時(shí)用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時(shí)液體飛濺（其他答案也合理）

；
2）濾液加熱到何種狀態(tài)就需停止加熱？

加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干

；
經(jīng)檢驗(yàn)，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是

除去食鹽中的SO₄^2-

；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒

不能

（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是

此時(shí)加入足量Na₂CO₃溶液，既除去原雜質(zhì)Ca²⁺，同時(shí)除去上步加入的過(guò)量Ba²⁺

．

Answer 1

分析：（1）1）在粗鹽提純中，溶解需要玻璃棒攪拌；過(guò)濾得到溶液時(shí)，需要玻璃棒來(lái)引流；蒸發(fā)時(shí)也需要玻璃棒來(lái)攪拌；
2）在蒸發(fā)操作中，應(yīng)該加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時(shí)就要停止加熱，利用余熱來(lái)蒸干；
（2）1）加入足量氯化鋇溶液是為了除去雜質(zhì)離子硫酸根離子；
2）加入足量碳酸鈉溶液既可以將粗鹽中的鈣離子除去又可以將多余的鋇離子沉淀下來(lái)．

解答：解：（1）1）在粗鹽提純中，溶解需要玻璃棒攪拌，加速溶解；過(guò)濾得到溶液時(shí)，需要玻璃棒來(lái)引流，防止液體外濺；蒸發(fā)時(shí)也需要玻璃棒來(lái)攪拌，防止加熱時(shí)液體飛濺，
故答案為：第三次使用玻璃棒是加熱時(shí)用玻璃棒攪拌溶液，目的是防止加熱時(shí)液體飛濺（其他答案也合理）；
2）在蒸發(fā)操作中，當(dāng)加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時(shí)就要停止加熱，利用余熱將之蒸干，故答案為：加熱到在較大量晶體析出且還有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；
（2）1）鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以在粗鹽提純時(shí)，加入足量氯化鋇溶液是為了除去雜質(zhì)離子硫酸根離子，故答案為：除去食鹽中的SO₄^2-；
2）加入足量碳酸鈉溶液既可以將粗鹽中的鈣離子除去又可以將多余的鋇離子沉淀，如果氯化鋇和碳酸鈉的加入順序顛倒，那樣，溶液中混有的多余鋇離子無(wú)法除去，
故答案為：不能；此時(shí)加入足量Na₂CO₃溶液，既除去原雜質(zhì)Ca²⁺，同時(shí)除去上步加入的過(guò)量Ba²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽提純的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．