Question

9．（1）濃度均為0.01mol/L的8種溶液：
①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba（OH）₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl，這些溶液pH由小到大的順序是④⑤⑥⑦⑧③①②（填編號）．
（2）pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH=8．
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為B_nA_m．
②該鹽中A^n-離子一定能水解，其水解的離子方程式為A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點比較PH，再按照溶液的PH由大到小進行排序；
（2）pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答 解：（1）屬于堿的為：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的為：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的為：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強酸，②為二元強酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案為：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（2）①H_nA中A的化合價是-n價，B（OH）_m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：B_nA_m，
故答案為：B_nA_m；
②根據(jù)題意知，其正鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強堿弱酸鹽，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案為：A^n-；A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

點評 本題考查了溶液pH大小比較、酸堿混合溶液定性判斷，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解”即可解答，并結(jié)合化合物中化合價的代數(shù)和為0進行分析，難度中等．