現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 (    )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①

A

解析試題分析：根據(jù)電子排布式可知①為S，②為P，③為N，④為F，A、第一電離能的順序為F>N>P>S，正確；B、原子半徑：P>S>N>F，錯誤；C、電負性：S>P,錯誤；D、F無正化合價，錯誤。
考點：本題考查電子排布與元素的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于、、的說法正確的是

A．它們的物理性質相似 B．它們是碳元素的三種核素 
C．它們是碳元素的三種單質 D．它們是碳元素的同素異形體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
陽離子核
外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應呈黃色
 
 
 
 
下列說法正確的是
A．X與M形成的化合物中含有離子鍵
B．Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑：M＞Z＞Q
C．Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、
Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（  ）

A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應的水化物是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是(   )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實與氫鍵有關的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D．水結成冰體積膨脹

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(   )

A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法錯誤的是

A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍
B．Y元素的非金屬性強于W元素的，其最高價氧化物水化物的酸性也強于W的
C．X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性
D．W元素形成的單質可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(  )

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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