Question

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題N2H4中N元素為-2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，故A正確；燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.6kJ，故B正確；肼（N2H4）分子中只存在N—H極性共價(jià)鍵和N—N非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；根據(jù)題意，液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，是放熱反�?yīng)，因此反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故D正確。