Question

11．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
• B． N₂的電子式：
• C． CH₄分子的比例模型：
• D． 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

Answer 1

分析 A、氯原子的核外有17個(gè)電子；
B、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，其電子式中需要標(biāo)出氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)；
C、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對(duì)體積大小，據(jù)此判斷甲烷的比例模型．
D、氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵；

解答 解：A、氯原子的核外有17個(gè)電子，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子形成的三對(duì)共用電子對(duì)，還有兩對(duì)孤對(duì)電子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，則甲烷的比例模型為：，故C正確；
D、氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意離子化合物、共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)．