【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 氫氧化鋁膠體B. 汽油C. 液氨D. 深巖層飲用水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 鋅粒與稀硫酸的反應面 B. 灼熱的木炭與CO2的反應
C. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 D. 甲烷在空氣中燃燒的反應
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A.圖I:反應H2+I22HI 達平衡后,升高溫度時反應速率隨時間的變化
B.圖Ⅱ:反應2SO2+O22SO3 達平衡后,縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
C.圖III:反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下,反應速率與壓強的關系
D.圖IV:反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】(I)用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________.
(3)
依據該學生的實驗數(shù)據計算,該實驗測得的中和熱△H=___________;(結果保留一位小數(shù))
(4)_______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是___________________________ 。
(II)(5)研究濃度對反應速率的影響,用酸性kMnO4和H2C2O4反應,請寫出該反應的離子方程式:________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請回答:
(1)甲池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。
(2)乙池中負極是__________正極是__________,總反應的離子方程_______。
(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___活動性更強,而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?___(填寫字母序號)。
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”,這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。
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【題目】關于油和脂肪的比較中,錯誤的是( )
A. 油含有不飽和烴基的相對量比脂肪少 B. 油的熔點較低,脂肪的熔點較高
C. 油和脂肪都不易溶于水,而易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑 D. 油經過氫化反應可以轉化為脂肪
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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素,X、Y處于同一周期,X的原子結構示意圖為,Y2-、Z+、W3+的電子層結構相同,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑Y2->Z+>W3+
B. Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵
C. W 的單質是兩性物質,既能與酸反應,又能與堿反應
D. X、Y元素形成的離子X2Y42-具有還原性
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【題目】下列說法正確的是
A. 糖類化合物都具有相同的官能團
B. 將海產品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間
C. 油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應
D. 通過石油分餾獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑
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