在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0 達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（　�。┎蛔儯�
分析：該反應(yīng)正方向?yàn)椋何鼰岱磻?yīng)，體積增大的反應(yīng)；
A、ρ=
m
v
，已知質(zhì)量不變，體積不變，所以密度不變；
B、升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)時(shí)c（NO2）減小，所以顏色變淺；
C、D升高溫度平衡正向移動(dòng)，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；
解答：解：該反應(yīng)正方向?yàn)椋何鼰岱磻?yīng)，體積增大的反應(yīng)；
A、ρ=
m
v
，已知質(zhì)量不變，體積不變，所以密度不變，故A正確；
B、升高溫度平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)時(shí)c（NO2）減小，所以顏色變淺，故B錯(cuò)誤；
C、D升高溫度平衡正向移動(dòng)，正方向?yàn)轶w積增大的方向，所以氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；
故、CD錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，及平衡移動(dòng)后有關(guān)物理量的變化，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有
 
（填化學(xué)式）．
（2）NO2與CO能發(fā)生可逆反應(yīng)生成CO2和NO，該反應(yīng)中每生成1 g CO2 （g）時(shí)，放出5.13kJ熱量．
①上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．
②寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2精英家教網(wǎng)
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)最大的是
 
（填“A”“B”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積可變的密閉容器中，充入0.1molNO氣體，活塞處于B處，當(dāng)A處緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體使其與乙處物質(zhì)D發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體進(jìn)入甲中，活塞從B處逐漸移到C處，體積達(dá)到最小值，此時(shí)甲處氣體體積為原來(lái)的
910
．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出甲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）試解釋活塞從B處移到C處達(dá)到最小值的理由：上
 
；
（3）到達(dá)C處后，若繼續(xù)通CO2，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，若要甲中氣體體積不變，則乙處物質(zhì)D的質(zhì)量最少應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2  2NO + O2  DH>0 達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（  ）不變

    A．顏色           B．密度             C．壓強(qiáng)              D．總物質(zhì)的量

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