紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－

下列說法正確的是

A．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．在電池放電過程中，負極區(qū)溶液堿性增強

C

【解析】

試題分析：A、電池里溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故不選A；B、鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子，發(fā)生還原反應，故不選B；C、鋅失去電子，做負極，氧化銀得電子做正極，故選C；D、在電池放電過程中，正極產(chǎn)生氫氧根離子，故正極區(qū)堿性增強，故不選D。

考點：生活中的化學電源。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2與足量CO2生成11.2L氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

A．稀硫酸、氯化鋇溶液 B．硫酸鋁溶液、氨水

C．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無

②

10mL5% H2O2溶液

無

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。

（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。

（3）寫出實驗③的化學反應方程式 。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度700℃ 時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)。

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為

A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述，其因果關系成立的是

A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因為Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性

C．因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)

D．因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如圖。

下列說法正確的是

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案