【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子

C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA

【答案】B

【解析】

氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是 ；鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式是 ；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離。

氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；32g含有少量臭氧的氧氣中只含氧原子，氧原子的物質(zhì)的量是 ，共含有2NA個(gè)氧原子，故B正確；鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)方程式是 ，根據(jù)方程式，1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。

（1）有機(jī)物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

③ 由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

② 與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫(xiě)出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. a為電源的正極

B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A.HNO3
B.Na2O
C.AlCl3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)+2價(jià)銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點(diǎn)更高的是_______（填名稱(chēng)），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，前者熔點(diǎn)較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是( )

①I(mǎi)圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4

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