Question

一包碳酸鈉粉末，混有的雜質(zhì)可能是硝酸鋇、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種．稱(chēng)取10.6g該樣品溶于水，得到澄清溶液，向該溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.5g二氧化碳?xì)怏w．則樣品中一定混有的雜質(zhì)是（　　）

• A、碳酸氫鈉和氯化鈉
• B、碳酸氫鈉和硝酸鋇
• C、氯化鈉
• D、碳酸氫鈉

Answer 1

分析：通過(guò)假設(shè)樣品全為Na₂CO₃，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出假設(shè)為純凈物的樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，比樣品實(shí)際反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量小，因此可判斷樣品中的雜質(zhì)在等質(zhì)量時(shí)比碳酸鈉放出二氧化碳的質(zhì)量大；根據(jù)樣品溶于水得澄清溶液，在可能含有的雜質(zhì)硝酸鋇、氯化鈉、碳酸氫鈉中，因硝酸鋇能與Na₂CO₃生成沉淀不可能共存而排除，剩余的兩種NaCl、NaHCO₃中，NaCl不能與鹽酸反應(yīng)而使樣品產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量偏小，而NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)比質(zhì)量的Na₂CO₃放出二氧化多，因此一定含有NaHCO₃，可能含有氯化鈉．

解答：解：設(shè)10.6gNa₂CO₃完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
10.6g                 x
則：106x=10.6g×44
解得：x=4.4g，由于4.4＜4.5，說(shuō)明含有的雜質(zhì)在等質(zhì)量時(shí)放出的二氧化碳比碳酸鈉放出的二氧化碳多，由于硝酸鋇、氯化鈉不能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以一定含有NaHCO₃，
根據(jù)反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，84g碳酸氫鈉能夠產(chǎn)生44g二氧化碳，即碳酸氫鈉、碳酸鈉在等質(zhì)量時(shí)，放出的二氧化碳：NaHCO₃＞Na₂CO₃，
根據(jù)該樣品溶于水得到澄清溶液可知一定不含硝酸鋇；氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但碳酸氫鈉存在使產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量增大，因此可能含有氯化鈉，
所以D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的推斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵在于判斷所含雜質(zhì)對(duì)產(chǎn)生二氧化碳的影響，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．