Question

9．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為3mol
• B． Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
• C． 1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為$\frac{1}{3}$mol
• D． x=6

Answer 1

分析 從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，由此分析解答．

解答 解：A．反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A錯誤；
B．反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，是不還原劑，故B正確；
C．1molFe²⁺被氧化時，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為$\frac{1}{4}$mol，故C錯誤；
D．反應的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，則x=4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵．