15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程
C．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食鹽，過濾
D．常溫下，準(zhǔn)確稱取14.8g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液

分析 A．應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
B．移液管不需要檢查是否漏水；
C．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析；
D．氫氧化鈣微溶．

解答 解：A．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A錯(cuò)誤；
B．移液管不需要檢查是否漏水，酸式滴定管，堿式滴定管在使用時(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程，故B錯(cuò)誤；
C．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，從而可以將硬質(zhì)酸鈉分離出，故C正確；
D．氫氧化鈣微溶，不能配制到2.0 mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、儀器的使用及實(shí)驗(yàn)安全的處理，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過計(jì)算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品①②③⑥（填序號(hào)，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標(biāo)有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯(cuò)誤的是②③．（填序號(hào)，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯(cuò)誤操作中，將使所配制H2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是391.6kJ•mol-1
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）=2×10-7mol/L，該純水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=8×10-9mol/．
（4）（3分）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ①   378     3          3：1實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③37834：1
④39844：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團(tuán)羥基；
（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DCH3COOH；E；
（3）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體和一種淡黃色固體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型分子晶體．
（2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計(jì)方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時(shí)相對(duì)誤差小．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計(jì)方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時(shí)相對(duì)誤差�。�
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．超級(jí)病菌NDM-l幾乎對(duì)所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級(jí)病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質(zhì)
B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過過濾方法除去
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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同步練習(xí)冊(cè)答案