Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、2L0.5mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、1molNa₂O₂  固體中含離子總數(shù)為4N_A
• C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體體積可能約為22.4L
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂  混合氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A 個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根還有氫氧根；
B、Na₂O₂ 由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況；
D、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮分析計(jì)算；

解答： 解：A、2L0.5mol/L的硫酸鉀溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為1mol，而溶液中陰離子除了硫酸根還有氫氧根，故所帶的電荷數(shù)大于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂ 由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1molNa₂O₂含3mol離子，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積受狀態(tài)的影響，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況，故C正確；
D、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO為1mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成1molNO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，混合后氣體的分子總數(shù)小于1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．