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15．對于反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，當改變條件時圖象符合平衡移動原理時就正確，否則不正確，據此分析解答．

解答 解：A．T0時為平衡點，升高溫度平衡逆向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以不符合勒夏特列原理，故A錯誤；
B．最高點時該反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，符合勒夏特列原理，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，產物濃度降低；該反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，生成物含量增大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；
D．增大壓強平衡正向移動，生成物濃度升高；升高溫度平衡逆向移動，生成物濃度降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，明確外界條件對化學平衡移動影響及圖象變化是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，會正確畫出相應的圖象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為取代．
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H2的轉化率為75%．
②反應進行到3min時，同種物質的v正 與v逆的關系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反應平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數值）NH4+水解平衡常數值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現象其產生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數據，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
（4）聯氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是固體逐漸變黑，并有氣泡產生．聯氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O21 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（反應產物為N2和H2O），而Na2SO3產生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數比可能為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等體積的兩容器內，一個盛N2和O2的混合氣體，另一個盛NO，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A．質量B．原子數C．質子數D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結晶；b．趁熱過濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2，污染環(huán)境．

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